初中化学重要规律总结?，背会中考更有把握！(2)

九个。原子结构知识中的八种决定关系

1。质子数决定原子核携带的电荷（核电荷）数，因为原子中的质子数=核电荷数。

2.质子的数量决定了元素的类型。

3.质子数和中子数决定了一个原子的相对原子质量，因为原子中质子数+中子数中子 = 原子的相对原子质量。

4.电子的能量决定了电子运动区域离原子核的距离，因为电子离原子核越近，能量越低，电子越远，能量越高。

5.原子最外层的电子数决定了元素的种类，因为原子最外层的电子数<4对于金属,> or =4 为非金属，=8（当第一层为最外层时=2）为稀有气体元素。

6.原子最外层的电子数决定了元素的化学性质，因为原子最外层的电子数<4意味着失去电子，>或=4表示获得电子，= 8（当第一层为最外层时= 2），它是稳定的。

7.原子最外层的电子数决定了元素的化合价。元素在原子失去电子后呈现正价，元素显示获得电子后呈负价态。价值=得失电子数。

8.原子最外层的电子数决定了离子所携带的电荷数。原子失去电子后变成阳离子，经过得到一个电子，它就变成了阴离子。电荷数=失去的电子数。

10.初中化学实验中的“第一”与“最后”

1.使用托盘 平衡时，首先要调整平衡。调整天平时，先将运行码移至零位，然后转动平衡螺母达到平衡。

2.加热 用试管或烧瓶加热药物时，应先预热，然后集中加热。

3.准备气体时，必须先检查装置的气密性，然后才能装药。

4.当固体和液体相互混合或发生反应时，应先加入固体，再加入液体。

5.测试氢气等的可燃性时，应先测试氢气等气体的纯度，再测试可燃性等性能。

6.用还原性气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。在实验过程中，气体必须通风一段时间，然后加热。实验结束后，继续通氢气，先取下酒精灯，待试管冷却后，再取下风管。

7.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入蒸馏水，然后沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，待冷却后装瓶。

8.用重结晶的方法分离盐和硝酸钾的混合物。当盐份量相当大时，可先将饱和溶液加热蒸发，析出盐晶，过滤，再将母液冷却，析出硝酸钾晶体；当硝酸钾用量较大时，可先将热的饱和溶液冷却，析出硝酸钾结晶，过滤，再蒸发母液，析出盐结晶。

9.进行中和滴定实验时，被测溶液一般为碱性溶液。应在待测溶液中加入酚酞试剂使其呈红色，然后滴加酸溶液并搅拌，直至红色刚好消失。

10。去除混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，混合气体应先通过盛有浓氢氧化钠溶液的气体洗涤器，再通过盛有浓硫酸的洗涤器。

11。检查混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应先使混合气体通过装有无水硫酸铜的干燥管，再通过装有石灰水的气体洗涤器。

12。混合溶液与金属的取代反应顺序为“远先”和“近”；金属混合物与盐溶液的取代反应顺序也是“先远后近”。

11.反应中的一些规律

1. 与盐酸反应生成澄清石灰水 变得浑浊的气体一定是CO32-（或HCO3-?离子，但一般不考虑）。与酸反应生成CO2气体。

2.能与碱反应使湿红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）一定是NH4+（即铵盐）。

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溶于水的碱性气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)

3. 可溶性碳酸盐不能加热分解，只有不溶性碳酸盐

CaCO3=CaO+CO2↑

碳酸酸也不稳定，加热时容易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑